Մանրամասնորեն

Քիմիական պարտատոմսեր


Իոնային կապ

Մարդկանց կողմից լայնորեն օգտագործվող նյութը նատրիումի քլորիդն է (սեղանի աղի հիմնական բաղադրիչը), մի տարր, որը բաղկացած է տարրերից նատրիում և քլոր:

Նայելով պարբերական աղյուսակին ՝ մենք ունենք.

Տարրըպրոտոնի համարը# էլեկտրոններիԸնդհանուր էլեկտրական լիցք
Նատրիում (Na) 11 11 0
Քլոր (Cl) 17 17 0

Հիմա համեմատեք այս տարրերի էլեկտրոսֆերան ազնվական գազերի հետ.

Տարրըպրոտոնի համարը# էլեկտրոններիԸնդհանուր էլեկտրական լիցք
Հելիում (Նա) 2 2 0
Neon (Ne) 10 10 0
Արգոն (օդ) 18 18 0
Կրիպտոն (Կր) 36 36 0
Քսենոն (Xe) 54 54 0
Ռադոն (Ռն) 86 86 0

Նկատե՞լ եք, որ նատրիումի էլեկտրոսֆերան էլեկտրոնների քանակով ավելի մոտ է նեոնային էլեկտրոլորտին: Եվ այդ քլորը ավելի մոտ է արգոնին:

Եթե ​​նատրիումը կորցնում է էլեկտրոնը, ապա նրա էլեկտրոսֆերան նեոնում կունենա նույն քանակությամբ էլեկտրոն: Եվ եթե քլորը էլեկտրոն ստանա, այն կունենա նույն քանակությամբ էլեկտրոն, ինչպես արգոնը:

Գիտնականները եզրակացրել են, որ նատրիումի քլորիդում նատրիումի ատոմներն ունեն 10 էլեկտրոն, իսկ քլորի ատոմներն ունեն 18. Արդյունքում այդ ատոմները էլեկտրականորեն չեզոք չեն:

Տարրըպրոտոնի համարը# էլեկտրոններիԸնդհանուր էլեկտրական լիցք
Նատրիում (Na) 11 10 + 1
Քլոր (Cl) 17 18 - 1

Երբ ատոմները կորցնում են կամ էլեկտրոններ ստանում, նրանք այլևս էլեկտրականորեն նեյտրոն չեն դառնում և դառնում են իոններ:

Նատրիումի իոնը ներկայացնում է Na փոշի+, ինչը ցույց է տալիս դրա դրական լիցքը: Քլորի իոնը ներկայացված է Cl- ով-, ինչը ցույց է տալիս դրա բացասական լիցքը:

Ինչպես Na իոնները+ և Կլ- նրանք ունեն հակառակ ազդանշանային բեռներ, գրավում են միմյանց և միասին պահում: Իոնների միջև այս միությունը կոչվում է իոնային կապ և առաջ է բերում խիստ կազմակերպված կառույց ՝ իոնային բյուրեղային վանդակ, ուրվագծված է հարակից գծապատկերում: